2002年全国高考理科综合模拟试卷(十五)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分260分，考试时间150分钟.

第Ⅰ卷 (选择题 共130分)

本卷共22题，其中1～2题，每题5分，共10分。3～22题，每题6分，共120分。在下 列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的。

1.Mn²⁺能激活硝酸还原酶，缺Mn²⁺的植物就无法利用硝酸盐。这一事实说明Mn²⁺的生理功能之一是(　 )

A.构成细胞结构的成分之一　　　　　　 B.维持细胞的正常形态

C.维持生物体正常的生理功能　　　　 D.调节渗透压和酸碱平衡

2.蝉(知了)是利用蝉的a发生声音，某同学围绕蝉歇息的树干走了一圈，听到忽高忽低的蝉 鸣声，这是由于声波的b现象，请选择a、b组合正确的是(　 )

A.蝉的嘴、衍射　　　　　　 B.蝉的翅膀、反射

C.蝉的翅膀、共振　　　　　　　 D.蝉的腹部、共振

3.当人体进行长跑达到极限时，肌肉细胞的呼吸作用在提供能量的同时产生了哪些物质? (　 )

A.CO₂和H₂O　　　　　　　　 B.乳酸

C.CO₂、H₂O和乳酸　　　　　 D.CO₂、H₂O、乳酸和ATP

4.与木本植物比较，幼嫩草本植物较难忍受短暂缺水，这是因为(　 )

A.它们较细小　　　　　　　　　 B.它们所贮存的物质较少

C.它们的生长速率较快　　　　　 D.它们依赖细胞吸胀来支持

5.生长素和生长激素的相似之处是(　 )

A.分子结构基本相同 　　　　　 B.都由分生组织产生

C.都能促进细胞分裂 　　　　　 D.都是微量高效物质

6.现捕捉到一只罕见的白毛雄性猕猴，为了尽快地利用这只白猴繁殖更多的白毛猕猴，按照 遗传规律的最佳繁育方案是(　 )

A.白毛雄猴与多只杂合棕毛雌猴交配

B.白毛雄猴与多只纯合棕毛雌猴交配

C.白毛雄猴与棕毛雌猴交配，F₁近亲交配

D.F₁代棕毛雌猴与白毛雄猴回交

7.在一个生态系统中，已知初级消费者与次级消费者的个体数分别为N₁、N₂，个体平 均重量分别为M₁、M₂，则下列4项中正确的是(　 )

A.N₁·M₁＞N₂·M₂　　　　　　 B.N₁·M₁＝N₂·M₂

C.N₁·M₁＜N₂·M₂　　　　　　 D.N₁·M₁≥N₂·M₂

8.科学研究发现，同一家族的成员携带共同致病基因的几率远远大于正常人群，因此我国婚姻法中规定，禁止直系和三代以内的旁系血亲成婚。右图是某家族白化病和色盲两种遗传病的家族系谱图，如若Ⅲ_８和Ⅲ₁₀违反婚姻法而婚配，则其子女同时患两种病的概率是(　 )

A. 　　　　　 B.　　　 C.　　 D.

9.在真空中，两个点电荷相距某一距离时，相互排斥力为F，当其中一个电荷的电量及两电荷之间的距离都增大到原来的两倍时，相互排斥力为(　 )

A. 　　　B.　　　 C.F　　　 D.2F

10.人造地球卫星做匀速圆周运动时，其轨道半径为月球轨道平均半径的，则此卫星运行的周期大约是(　 )

A.1—4天之间　　　　　　　　　 B.4—8天之间

C.8—16天之间　　　　　　　　　 D.大于16天

11.一束光线从空气射入水中，入射角是40°，在界面上光的一部分被反射，另一部分被折 射，则反射光线与折射光线的夹角是(　 )

A.小于40°　　　　　　　　　　 B.在40°和50°之间

C.大于40°　　　　　　　　　　 D.在100°和140°之间

12.现已建成的核电站利用的是(　 )

A.放射性元素衰变放出的能量　　 B.人工放射性同位素衰变放出的能量

C.重核裂变放出的能量　　　　　 D.轻核聚变放出的能量

13.如图两个大小不同的空心球，每个球上带有相同电荷+q，如图两球同心放置。大球半
径为R，小球半径为r，则场强随球心距离的变化为(　 )

14.如图所示，物体从曲面上的A点静止开始滑下，通过粗糙的静止水平传送带后落到地面上的B点，若传送带轮沿逆时针方向转动，使传送带以速度v运动，再把该物体放在曲面上的A点由静止开始滑下，则物体落地点将(　 )

A.仍在B点　　　　　　 　　　 B.在B点左边

C.在B点右边　　　　　 　　　 D.无法确定

15.如图所示，一个粗细均匀的圆筒，B端用塞子塞紧，需要12N的压力才能被顶出，A处 有一小孔，距B端30cm，圆筒截面积S=0.8cm²,外界大气压p₀=10₅Pa.当推压活塞距B端多远时塞子将被推出，设温度保持不变(　 )

A.距B端12cm　　　　 B.距B端18cm

C.距B端20cm　　　　 D.距B端10cm

16.将0.2 mol/L的Ba(OH)₂溶液跟0.15 mol/L的KHSO₄溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序正确的是(　 )

A.［OH^-］＞［K⁺］＞［Ba²⁺］＞［SO^2-₄］

B.［OH^-］＞［K⁺］＞［Ba²⁺］＝［SO^2-₄］

C.［K⁺］＞［OH^-］＞［Ba²⁺］＞［SO^2-₄］

D.［K⁺］＞［OH^-］＞［SO^2-₄］＞［Ba²⁺］

17.某些烃的含氧衍生物完全燃烧时耗O₂和生成CO₂的体积比为3∶4，则下列有关说法 不正确的是(　 )

A.上述有机物不可能属于羧酸类

B.有两种分子中碳原子数相等的上述有机物，相对分子质量分别为M₁和M₂(M₁＞M₂) ，则M₁-M₂＝18a(a为正整数)

C.符合上述要求的有机物相对分子质量至少为58

D.上述有机物分子中C、H、O原子数可能相等也可能不等

18.将1.74g Fe₃O₄完全溶解在50 mL 1 mol/L的H₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，Cr₂O^2-₇离子全 部还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇的浓度为(　 )

A.0.05 mol/L　　　　 　　　　 B.0.1 mol/L

C.0.2 mol/L　　　　　　　　　　 D.0.3 mol/L

19.我国的煤炭产量居世界第一，由于煤碳作为燃料对环境造成污染。因此我国近几年在限制煤碳产量。由于利益的驱动，一些小煤窑仍不顾矿工的安全，盲目开采，使矿内瓦斯(以CH₄为主)积聚超标，造成严重的伤害事故。空气中含甲烷5%～15%(体积)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积比是(　 )

A.5%　　　 B.9.5%　 　　C.12%　　　 D.15%

20.有机物A能发生银镜反应，A催化加氢后得有机物B，1molB跟足量的金属钠反应放出标 况下的H₂ 22.4L，据此推断B一定不是(　 )

A.HOCH₂CH₂OH　　　　　　　　 B.HOCH₂CH(OH)CH₃

C.CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃　　　　 D.HOCH₂CH₂COOH

21.糖元［(C₆H₁₀O₅)_n］是一种式量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的有(　 )

A.糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物

B.糖元水解的最终产物是葡萄糖

C.糖元具有还原性，是还原糖

D.糖元溶于水，有甜味

22.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用。在长途储运鱼苗的水中，你觉得加入的药剂最好的是(　 )

A.CaO₂·2H₂O　　　 B.Na₂O₂　　　 C.Cl₂　　　 D.H₂O₂

第Ⅱ卷 (共130分)

本卷共9道题

23.(10分)测定患者的血沉，在医学上有助于医生对病情作出判断，设血液是由红血球和血浆组成的悬浮液。将此悬浮液放进竖直放置的血沉管内，红血球就会在血浆中匀速下沉，其下沉速率称为血沉。某人的血沉v的值大约是10毫米/小时。如果把红血球近似看作是半径为 R的小球，且认为它在血浆中下沉时所受的粘滞阻力为f＝6πηRv。在室温下η≈1.8×10^-3帕·秒。 已知血浆的密度ρ₀≈1.0×10³千克/米³，红血球的密度ρ≈1.3×10³千克/米³。试由以上数据估算红血球半径的大小（结果取一位有效数字即可）。

24.(12分)1916年，俄国化学家谢林斯基发明了世界上第一个装有活性炭的防毒面具，有效 地防止了氯气、路易氏气的杀伤。此时，氢氰酸与氯化氰等毒剂应运而生。因为它们不易被 活性炭所吸附。氢氰酸是典型的暂时性毒剂，致死剂量为体重的百万分之一。在第一次世 界大战中 ，法国就大量使用了氢氰酸，但效果不佳，因为用钢瓶吹放，毒气团易被风吹散；用火炮发 射，HCN又会发生燃烧。

(1)HCN的结构式是　　　　　　　 ，氯化氰的电子式是　　　　　　　 。

(2)HCN在空气中燃烧的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)HCN与水反应生成甲酸铵，则它与D₂O反应的化学方程为 　　　　　　　　　　。

25.某温带草原里有鸟、昆虫、猫头鹰、蟾蜍和蛇等6种动物，它们相互间的关系是：①猫头鹰捕食蛇、鼠、鸟；②昆虫、鸟及鼠以植物的各器官为食物；③蟾蜍和鸟捕食昆虫；④蛇吞食蟾蜍和鼠。请回答：

(1)在方框内画出该生态系统简图，以表示食物网中各生物间的关系。

(2)此生态系统有　　　　　　　 条食物链。

(3)占有2个或2个以上营养级的生物是　　　　　　　　 。

(4)若能量转化效率为15%，那么流入猫头鹰体内能量最少的那条食物链是　　　　　 。

(5)既是该系统的主要成分，又含有最多能量的生物是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)由于某种原因，鼠大量减少，但猫头鹰的数量却变化不大，这说明　　　　　　　 。

26.(15分)已知一个电子所带电量为1.6×10^-19库，阿伏加德罗常数为N＝6×10²³。如图所示，电源电动势E＝6V，r＝2Ω，R₁＝3Ω，R₂为滑动变阻器。电极为铂 电极，溶液A中含NaCl为3×10^-3mol，H₂SO₄为1×10^-3mol。(溶液及电 极的电阻不计)

求：(1)当电源输出功率最大时，R₂为多少欧?

(2)当溶液pH＝7时，R₁和R₂共消耗电能为多少?

(3)16分钟内，溶液产生的为什么气体，各为多少mol?

27.(25分)用放射性¹⁵N标记的(NH₄)₂SO₄给水稻施肥，并将施用该种肥料后水稻的稻谷饲料喂猪，对猪的唾液和尿液定时进行放射性同位素的跟踪检测。结果，在猪的唾液和尿液中均能检测到有¹⁵N存在。请回答下列有关问题。

(1)经常施用(NH₄)₂SO₄会使土壤酸化的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在(NH₄)₂SO₄中掺入¹⁵N的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(NH₄)₂SO₄中的N进入猪细胞内的简要过程是　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)¹⁵N进入唾液和尿液的物质变化过程的主要区别是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若该水稻田内有害虫发生，根据所学知识采用的有利于保护环境的防治害虫的方法主要有　　　　　　　　　　　　　 。

28.(12分)某校在一次体能测试中，要求学生连续立定摸高。某学生身高1.75m，体重60 kg，站立举手摸高h₂＝2.15m，该学生平均每次用力蹬地，经t₁=0.4s，竖直离地，他跳 起摸高h₃＝2.6m。求：

(1)每次起跳该生蹬地所做的功?

(2)若每一次立定摸高，该学生消耗的体能是他蹬地做功的160%，1分钟他跳了30次 ，如果人体运动所需的能量全部由葡萄糖供给，1mol葡萄糖在体内氧化产生的能量为2870kJ ，其中的1255kJ转化为ATP供人运动所需，其余以热的形式消耗，试求该学生1min内要消耗 的葡萄糖是多少?(已知1mol葡萄糖的质量是0.18kg，不计空气阻力，g取10m/s²，每次蹬 地的力为恒力)

29.(12分)(1)在“测定电源电动势和内电阻”的实验中，某同学在用安培表和伏特表测一节 干电池的电动势和内电阻的实验中，已经连接了部分电路，如图所示，请完成电路连接。

(2)某学生分别用新的干电池组和旧的干电池组进行实验，根据实验 数据画出图线a与b，如图所示，则　　　　　 是旧电池组对应的图线。(填a或b)

(3)试利用1个电阻箱(符号为—　　 —)、1只伏特表、1个开关和一些导线连接成 合适的电路图来测定电源的电动势和内电阻。

A.在方框内画出电路图：

B.根据你设计的电路图列出计算电源电动势和内电阻的式子。

30.(12分)去年冬季，某市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘 和二氧 化硫。某二氧化硫监测仪根据SO₂和Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量，监测仪中Br₂来自一个装满H₂SO₄—KBr混合液电解槽的阳极(电解槽的阳极室和阴极室 是隔开的)，每次测量中空气(经过除尘)以2.0×10^-4m³·min^-1的流速进入 电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.8×10^-9mol，此 条件下能保持仪器中溴的浓度恒定，若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，则：

(1)写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

(2)计算以g·m^-3表示的此时该区域空气中二氧化硫的含量。

31.(18分)在人类生活日臻高质量的今天，拯救人类赖以生存的自然环境的迫切要求，对汽车工业的发展提出了极为严峻的挑战。为了在下一世纪汽车工业能够持续发展，以开发和推广电动汽车、多种代用燃料汽车为主要内容的“绿色汽车”工程已在世界范围内展开，世界各大汽车公司都在争相研制各种新型的无污染环保汽车，力图使自己生产的汽车达到或接近“零污染”标准。

Ⅰ.电动汽车

电动汽车大致可分为可充电的蓄电池电动汽车，燃料电池电动汽车，太阳能电动汽车等。

蓄电池电动汽车，即使用可反复充电的蓄电池做动力装置的汽车，蓄电池电动汽车可以说是 一种真正达到“零排放”的绿色汽车，它所需的电可来自风能、水能、核能或太阳能的转化 。

燃料电池电动汽车，燃料电池是把燃料中的化学能直接转化为电能的装置，它从外表上看像 一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。燃料电池具有纯转化率高，不 污染环境、寿命长等优点。

太阳能电动汽车，标志着太阳能电动汽车水平的是光电能量的转化效率。国际上光电转换效 率的先进水平已达21.2%，目前日本、德国、法国和印度等国都已研制出太阳能汽车。

Ⅱ.替代燃料汽车

替代燃料汽车开发的基本设想是使用汽油和柴油以外的燃料。到目前为止，可用做替代燃料 的是天然气、醇类、氢等。

天然气汽车是以天然气作为动力燃料的汽车，包括压缩天然气，液化石油气和液化天然气作为动力燃料。有关专家认为，天然气汽车是目前最具有推广价值的低污染汽车，尤其适合于城市公共交通和出租车汽车使用。

醇类燃料电池，高浓度的醇类也是汽车发动机的极佳燃料。与现在常用的汽车燃料相比，它的利用率高，污染小。

根据以上材料回答下列问题：

醇类燃料汽车的醇类燃料来源、生产途径非常多，其中一种方法可以从甜菜、蔗糖为原料， 从中提取乙醇。

回答以下问题

(1)糖类广泛存在于生物体内，可分为单糖、二糖和多糖三大类。葡萄糖属于　　　　 ，是生命活动的主要　　　　　　　 ，蔗糖是　　　　　　　　　　　 。

(2)微生物在缺氧条件下的呼吸，通常称为　　　　　　　　 。酵母菌在 缺氧的情况下将葡萄糖分解成酒精和　　　　　　　 ，其反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

氢气燃料汽车，以氢气为动力的发动机在燃烧过程中，只会排出水蒸气而无二氧化碳等其他 废气排出，因而不会产生温室效应，对环境极有好处。

(3)①若已知每摩尔氢气燃烧后生成水蒸汽并放出285.8KJ的热量，试写出H₂燃料的热化学方程式。

②某氢气燃料汽车重6t，阻力是车重的0.05倍，最大输出功率为60kw。问：1)车以a＝0.5m /s²从静止匀加速起动，能有多长时间?2)最大行驶速度为多少?

③若此汽车从南京以最大速度匀速驶往上海(约300km)，发动机的效率为50%，则需要多少克氢作燃料?